高考全托沖刺班_高中化學(xué)必修一重點(diǎn)方程式總結(jié)

高考全托沖刺班_高中化學(xué)必修一重點(diǎn)方程式總結(jié)

如何答好高中政治主觀題，政治考高分的答題技巧：高中政治主觀題應(yīng)該算是政治考試中比較難的一種題型，對(duì)于這類(lèi)題來(lái)說(shuō)，不同的類(lèi)型的問(wèn)題可以采取不同的應(yīng)答策略。那么...

有夠詳細(xì)吧 高一化學(xué)模塊I主要知識(shí)及化學(xué)方程式 一、 研究物質(zhì)性子的方式和程序 1． 基本方式：考察法、實(shí)驗(yàn)法、分類(lèi)法、對(duì)照法 2． 基本程序： 第三步：用對(duì)照的方式對(duì)考察到的征象舉行剖析、綜合、推論，歸納綜合出結(jié)論。 二、 鈉及其化合物的性子...

想要學(xué)好高中化學(xué)，最主要的就是掌握好化學(xué)方程式，為了便于人人溫習(xí)查閱，小編整理了一些化學(xué)必修一方程式，供人人參考！

鈉及其化合物

1.鈉與氧氣：常溫：4na+o2＝2na2o點(diǎn)燃：2na+o2=(△)na2o2

2.鈉與水反映：2na+2h2o＝2naoh+h2↑離子方程式：2na+2h2o＝2na＋＋2oh－+h2↑

3.鈉與硫酸反映：2na+h2so4＝na2so4+h2↑

4.氧化鈉與水反映：na2o+h2o＝2naoh

5.過(guò)氧化鈉與二氧化碳反映：2na2o2+2co2=2na2co3+o2↑

6.過(guò)氧化鈉與水反映：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑離子方程式：2na2o2+2h2o=4na＋＋4oh－+o2↑

7.naoh溶液中通入少量co2：2naoh+co2=na2co3+h2o離子方程式：2oh－+co2=co32－+h2o

naoh溶液中通入過(guò)量co2：naoh+co2=nahco3離子方程式：oh－+co2=hco3－

8.①向碳酸鈉溶液滴入少量稀鹽酸：na2co3+hcl=nahco3+nacl

向稀鹽酸滴入少量碳酸鈉溶液：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑

②除去碳酸氫鈉溶液中混有的碳酸鈉：na2co3+h2o+co2=2nahco3

③碳酸鈉與氫氧化鈣：na2co3+ca(oh)2＝caco3↓+2naoh

④碳酸氫鈉與鹽酸：nahco3+hcl＝nacl+h2o+co2↑

⑤少量碳酸氫鈉溶液滴入氫氧化鈣溶液中：nahco3+ca(oh)2＝caco3↓+naoh+h2o

少量氫氧化鈣溶液滴入碳酸氫鈉溶液中：2nahco3+ca(oh)2＝caco3↓+na2co3+2h2o

⑥除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉：nahco3+naoh=(△)na2co3+h2o

⑦除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉：2nahco3=(△)na2co3+h2o+co2↑

⑧判別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液：na2co3+cacl2＝caco3↓+2nacl

鎂的提取與應(yīng)用

1.與非金屬o2、cl2、s、n2等反映

2mg+o2=(點(diǎn)燃)2mgomg+cl2=(點(diǎn)燃)mgcl2

mg+s=(△)mgs3mg+n2=(點(diǎn)燃)mg3n2

2.與熱水反映：mg+2h2o（熱水）=(△)mg(oh)2+h2↑

3.與稀硫酸反映：mg+h2so4=mgso4+h2↑離子方程式：mg+2h+=mg2++h2↑

4.與硫酸銅溶液反映：mg+cuso4=mgso4+cu離子方程式：mg+cu2+=mg2++cu

5.與co2反映：2mg+co2=(點(diǎn)燃)c+2mgo

6.向海水中加石灰乳使mg2+沉淀：mgcl2+ca(oh)2＝mg(oh)2↓+cacl2

離子方程式mg2++ca(oh)2＝mg(oh)2↓+ca2+

高考補(bǔ)習(xí)班

高中常見(jiàn)必背化學(xué)方程式總結(jié)(精美排版)：化學(xué)方程式是高中學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)，想要學(xué)好化學(xué)就要背好化學(xué)方程式。下面小編整理了高中常用的化學(xué)方程式，供大家參考！化合...

1v1補(bǔ)習(xí)培訓(xùn)，查漏補(bǔ)缺提升基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)，培養(yǎng)學(xué)科學(xué)習(xí)能力，加強(qiáng)教材研讀和理解戴氏高考補(bǔ)習(xí)針對(duì)教材、教法和高考的研究，總結(jié)經(jīng)驗(yàn)教訓(xùn)，加強(qiáng)對(duì)學(xué)生的學(xué)習(xí)加強(qiáng)，做好第一輪的復(fù)習(xí)，為二輪復(fù)習(xí)打好基礎(chǔ)。

7.電解mgcl2：mgcl2(熔融)=(電解)mg+cl2↑

鋁及其化合物

1.鋁與氧氣的反映：4al+3o2=(點(diǎn)燃)2al2o3

2.鋁與氧化鐵反映（鋁熱反映）：2al+fe2o3=(高溫)2fe+al2o3

3.鋁和稀鹽酸：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑離子方程式：2al+6h＋=2al3＋+3h2↑

4.鋁和naoh溶液：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑離子方程式：2al+2oh－+2h2o=2alo2－+3h2↑

5.氧化鋁和稀硫酸：al2o3+3h2so4＝al2(so4)3+3h2o_離子方程式：al2o3+6h＋＝2al3＋+3h2o

6.氧化鋁和naoh溶液：al2o3+2naoh＝2naalo2+h2o離子方程式：al2o3+2oh－＝2alo2－+h2o

7.氫氧化鋁和鹽酸：al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o離子方程式：al(oh)3+3h＋=al3＋+3h2o

8.氫氧化鋁和naoh溶液：al(oh)3+naoh＝naalo2+2h2o離子方程式：al(oh)3+oh－＝alo2－+2h2o

9.氫氧化鋁受熱剖析：_2al(oh)3=(△)al2o3+3h2o_

10.硫酸鋁與氨水反映：al2(so4)3+6nh3·h2o=2al(oh)3↓+3(nh4)2so4

離子方程式：al3＋+3nh3·h2o=al(oh)3↓+3nh4＋

11.alcl3溶液中加入少量naoh溶液：alcl3+3naoh＝al(oh)3↓+3nacl

alcl3溶液中加入過(guò)量naoh溶液：alcl3+4naoh＝naalo2+3nacl+2h2o

12.往偏鋁酸鈉溶液中通入足量co2：naalo2+2h2o+co2＝al(oh)3↓＋nahco3

13.電解氧化鋁：2al2o3=(電解)4al＋3o2↑

鐵及其化合物

1.鐵與氧氣反映：3fe+2o2=(點(diǎn)燃)fe3o4

鐵與硫反映：fe+s=(△)fes

2.鐵與鹽酸反映：fe+2hcl=fecl2+h2↑離子方程式：fe+2h＋=fe2＋+h2↑

鐵與cuso4溶液：fe+cuso4＝feso4+cu離子方程式：fe+cu2＋＝fe2＋+cu

3.鐵和水蒸氣：3fe+4h2o（g)=(高溫)fe3o4+4h2_

4.氧化亞鐵與鹽酸反映：feo＋2hcl=fecl2+h2o離子方程式：feo＋2h＋=fe2＋+h2o

5.氧化鐵與鹽酸反映：fe2o3＋6hcl=2fecl3+3h2o離子方程式：fe2o3＋6h＋=2fe3＋+3h2o

6.co還原氧化鐵：fe2o3+3co=(高溫)2fe+3co2

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1.最先背誦。經(jīng)由上面的聽(tīng)課和演習(xí)，信托人人對(duì)方程式已經(jīng)有了一定的明白。下面，我們要先記著反映的反映物和天生物。接著，記著反映的類(lèi)型（如復(fù)剖析反映，氧化反映等），知道反映類(lèi)型，我們也就知道反映的反映條件了。

2.自己配平。背方程式，我們只需要知道反映物、天生物及反映條件，接下來(lái)的配平步驟就需要我們自己來(lái)完成啦。通過(guò)自己配平，有利于加深自己的印象，不容易忘。

3.認(rèn)真聽(tīng)課。課堂上先生對(duì)化學(xué)方程式的解說(shuō)很主要，要背化學(xué)方程式，第一步，就是領(lǐng)會(huì)化學(xué)方程式是若何列出來(lái)的。

4.課后做題。每教完一個(gè)化學(xué)方程式，回抵家后就拿出相關(guān)的演習(xí)題出來(lái)做，到達(dá)溫習(xí)的效果（這時(shí)，我們照樣看著課本寫(xiě)化學(xué)方程式）。

5.回首溫習(xí)。每過(guò)一段時(shí)間，我們就應(yīng)該將自己曾經(jīng)背過(guò)的化學(xué)方程式做一次溫習(xí)總結(jié)。這樣，才氣耐久不忘，登堂入室。